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Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897.

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Verdünnte Lösungen.

n0H2O, n1H4C2O2, n2H+, n3H3C-2O2
und
n0'H2O, n1'NaH3C2O2, n2'N+a, n3'H3C-2O2,
wobei, ganz wie in (222), für die erste Lösung die Gleichung gilt:
[Formel 1] oder [Formel 2] (241)
und ebenso für die zweite Lösung:
[Formel 3] oder [Formel 4] . (242)
Nach der Vermischung aber hat man das System:
n-0 H2O, n-1 H4C2O2, n-2 NaH3C2O2, n-3 H+, n-4 N+a, n-5 H3C-2O2,
wobei nothwendig:

n-0 = n0 + n0' (Anzahl der H2O-Moleküle)
n-2 + n-4 = n1' + n2' (Anzahl der Na-Atome)
n-1 + n-3 = n1 + n2 (Anzahl der H-Atome)
n-3 + n-4 = n-5.(243)

In dem letzten System ist die Gesammtzahl aller Moleküle:
n- = n-0 + n-1 + n-2 + n-3 + n-4 + n-5 (nahe gleich n-0).
Die Concentrationen der einzelnen Molekülarten sind:
[Formel 5] , [Formel 6] , [Formel 7] , [Formel 8] , [Formel 9] , [Formel 10] .
In dem System sind zwei verschiedene Umwandlungen:
n0 : n1 : n2 : n3 : n4 : n5 = d n-0 : d n-1 : d n-2 : d n-3 : d n-4 : d n-5
möglich, nämlich erstens die Dissociation eines Moleküls Essig-
säure:
n0 = 0 n1 = -- 1 n2 = 0 n3 = 1 n4 = 0 n5 = 1,
woraus nach (218) als Gleichgewichtsbedingung folgt:
-- log c-1 + log c-3 + log c-5 = log K,
oder:
[Formel 11] ,
oder: [Formel 12] , (244)

Planck, Thermodynamik. 16

Verdünnte Lösungen.

n0H2O, n1H4C2O2, n2H⁺, n3H3C⁻2O2
und
n0'H2O, n1'NaH3C2O2, n2'N⁺a, n3'H3C⁻2O2,
wobei, ganz wie in (222), für die erste Lösung die Gleichung gilt:
[Formel 1] oder [Formel 2] (241)
und ebenso für die zweite Lösung:
[Formel 3] oder [Formel 4] . (242)
Nach der Vermischung aber hat man das System:
n⁻0 H2O, n⁻1 H4C2O2, n⁻2 NaH3C2O2, n⁻3 H⁺, n⁻4 N⁺a, n⁻5 H3C⁻2O2,
wobei nothwendig:

n⁻0 = n0 + n0' (Anzahl der H2O-Moleküle)
n⁻2 + n⁻4 = n1' + n2' (Anzahl der Na-Atome)
n⁻1 + n⁻3 = n1 + n2 (Anzahl der H-Atome)
n⁻3 + n⁻4 = n⁻5.(243)

In dem letzten System ist die Gesammtzahl aller Moleküle:
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Die Concentrationen der einzelnen Molekülarten sind:
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In dem System sind zwei verschiedene Umwandlungen:
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möglich, nämlich erstens die Dissociation eines Moleküls Essig-
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woraus nach (218) als Gleichgewichtsbedingung folgt:
— log c⁻1 + log c⁻3 + log c⁻5 = log K,
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Planck, Thermodynamik. 16

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[241/0257] Verdünnte Lösungen. n0H2O, n1H4C2O2, n2H⁺, n3H3C⁻2O2 und n0'H2O, n1'NaH3C2O2, n2'N⁺a, n3'H3C⁻2O2, wobei, ganz wie in (222), für die erste Lösung die Gleichung gilt: [FORMEL] oder [FORMEL] (241) und ebenso für die zweite Lösung: [FORMEL] oder [FORMEL]. (242) Nach der Vermischung aber hat man das System: n⁻0 H2O, n⁻1 H4C2O2, n⁻2 NaH3C2O2, n⁻3 H⁺, n⁻4 N⁺a, n⁻5 H3C⁻2O2, wobei nothwendig: n⁻0 = n0 + n0' (Anzahl der H2O-Moleküle) n⁻2 + n⁻4 = n1' + n2' (Anzahl der Na-Atome) n⁻1 + n⁻3 = n1 + n2 (Anzahl der H-Atome) n⁻3 + n⁻4 = n⁻5.(243) In dem letzten System ist die Gesammtzahl aller Moleküle: n⁻ = n⁻0 + n⁻1 + n⁻2 + n⁻3 + n⁻4 + n⁻5 (nahe gleich n⁻0). Die Concentrationen der einzelnen Molekülarten sind: [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL]. In dem System sind zwei verschiedene Umwandlungen: ν0 : ν1 : ν2 : ν3 : ν4 : ν5 = δ n⁻0 : δ n⁻1 : δ n⁻2 : δ n⁻3 : δ n⁻4 : δ n⁻5 möglich, nämlich erstens die Dissociation eines Moleküls Essig- säure: ν0 = 0 ν1 = — 1 ν2 = 0 ν3 = 1 ν4 = 0 ν5 = 1, woraus nach (218) als Gleichgewichtsbedingung folgt: — log c⁻1 + log c⁻3 + log c⁻5 = log K, oder: [FORMEL], oder: [FORMEL], (244) Planck, Thermodynamik. 16

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Zitationshilfe:	Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 241. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/257>, abgerufen am 09.05.2024.

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