Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897.

Bild:

<< vorherige Seite

nächste Seite >>

Verdünnte Lösungen.

-- log c1 = log K,
also bestimmt durch Temperatur und Druck; ferner nach (219):
[Formel 1] . (227)
Mittelst dieser Gleichung berechnete zuerst van't Hoff r aus der
Löslichkeit der Bernsteinsäure bei 0° (2,88) und bei 8,5° (4,22).
Es ist dann nahezu:
[Formel 2] .
Daraus folgt für th = 273 in Calorieen:
r = -- 1,971 · 2732 · 0,04494 = -- 6600 cal.
d. h. beim Ausfällen eines Moleküls fester Substanz aus der
Lösung werden 6600 cal. nach Aussen abgegeben. Berthelot
fand dagegen als Lösungswärme 6700 cal.

Betrachtet man r als von der Temperatur unabhängig, was
in manchen Fällen in erster Annäherung gestattet sein wird,
so lässt sich die Gleichung (227) nach th integriren und liefert:
[Formel 3] .

§ 267. Die Beziehung (227) zwischen der Lösungswärme
und dem Temperaturcoeffizienten der Löslichkeit wird ungültig,
wenn das Salz in der Lösung eine merkliche chemische Umbildung,
z. B. Dissociation, erleidet. Dann sind in der Lösung neben den
normalen Molekülen auch dissociirte vorhanden, wie z. B. in
folgendem System von Wasser und Silberacetat:
n0 H2O, n1 AgH3C2O2, n2 A+g, n3H3C-2O2 + n0' AgH3C2O2.
Hier ist die Gesammtzahl aller Moleküle in der Lösung:
n = n0 + n1 + n2 + n3 (nahe gleich n0),
dann sind die Concentrationen der einzelnen Molekülarten in
beiden Phasen:
[Formel 4] , [Formel 5] , [Formel 6] , [Formel 7] , [Formel 8] .
Die möglichen Umwandlungen:
n0 : n1 : n2 : n3 : n0' = d n0 : d n1 : d n2 : d n3 : d n0'

Verdünnte Lösungen.

— log c1 = log K,
also bestimmt durch Temperatur und Druck; ferner nach (219):
[Formel 1] . (227)
Mittelst dieser Gleichung berechnete zuerst van’t Hoff r aus der
Löslichkeit der Bernsteinsäure bei 0° (2,88) und bei 8,5° (4,22).
Es ist dann nahezu:
[Formel 2] .
Daraus folgt für ϑ = 273 in Calorieen:
r = — 1,971 · 2732 · 0,04494 = — 6600 cal.
d. h. beim Ausfällen eines Moleküls fester Substanz aus der
Lösung werden 6600 cal. nach Aussen abgegeben. Berthelot
fand dagegen als Lösungswärme 6700 cal.

Betrachtet man r als von der Temperatur unabhängig, was
in manchen Fällen in erster Annäherung gestattet sein wird,
so lässt sich die Gleichung (227) nach ϑ integriren und liefert:
[Formel 3] .

§ 267. Die Beziehung (227) zwischen der Lösungswärme
und dem Temperaturcoeffizienten der Löslichkeit wird ungültig,
wenn das Salz in der Lösung eine merkliche chemische Umbildung,
z. B. Dissociation, erleidet. Dann sind in der Lösung neben den
normalen Molekülen auch dissociirte vorhanden, wie z. B. in
folgendem System von Wasser und Silberacetat:
n0 H2O, n1 AgH3C2O2, n2 A⁺g, n3H3C⁻2O2 + n0' AgH3C2O2.
Hier ist die Gesammtzahl aller Moleküle in der Lösung:
n = n0 + n1 + n2 + n3 (nahe gleich n0),
dann sind die Concentrationen der einzelnen Molekülarten in
beiden Phasen:
[Formel 4] , [Formel 5] , [Formel 6] , [Formel 7] , [Formel 8] .
Die möglichen Umwandlungen:
ν0 : ν1 : ν2 : ν3 : ν0' = δ n0 : δ n1 : δ n2 : δ n3 : δ n0'

<TEI>
  <text>
    <body>
      <div n="1">
        <div n="2">
          <p><pb facs="#f0245" n="229"/><fw place="top" type="header"><hi rendition="#i">Verdünnte Lösungen</hi>.</fw><lb/><hi rendition="#c">&#x2014; log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">1</hi> = log <hi rendition="#i">K</hi>,</hi><lb/>
also bestimmt durch Temperatur und Druck; ferner nach (219):<lb/><hi rendition="#et"><formula/>. (227)</hi><lb/>
Mittelst dieser Gleichung berechnete zuerst <hi rendition="#k">van&#x2019;t Hoff</hi> <hi rendition="#i">r</hi> aus der<lb/>
Löslichkeit der Bernsteinsäure bei 0° (2,88) und bei 8,5° (4,22).<lb/>
Es ist dann nahezu:<lb/><hi rendition="#c"><formula/>.</hi><lb/>
Daraus folgt für <hi rendition="#i">&#x03D1;</hi> = 273 in Calorieen:<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">r</hi> = &#x2014; 1,971 · 273<hi rendition="#sup">2</hi> · 0,04494 = &#x2014; 6600 cal.</hi><lb/>
d. h. beim Ausfällen eines Moleküls fester Substanz aus der<lb/>
Lösung werden 6600 cal. nach Aussen abgegeben. <hi rendition="#k">Berthelot</hi><lb/>
fand dagegen als Lösungswärme 6700 cal.</p><lb/>
          <p>Betrachtet man <hi rendition="#i">r</hi> als von der Temperatur unabhängig, was<lb/>
in manchen Fällen in erster Annäherung gestattet sein wird,<lb/>
so lässt sich die Gleichung (227) nach <hi rendition="#i">&#x03D1;</hi> integriren und liefert:<lb/><hi rendition="#c"><formula/>.</hi></p><lb/>
          <p><hi rendition="#b">§ 267.</hi> Die Beziehung (227) zwischen der Lösungswärme<lb/>
und dem Temperaturcoeffizienten der Löslichkeit wird ungültig,<lb/>
wenn das Salz in der Lösung eine merkliche chemische Umbildung,<lb/>
z. B. Dissociation, erleidet. Dann sind in der Lösung neben den<lb/>
normalen Molekülen auch dissociirte vorhanden, wie z. B. in<lb/>
folgendem System von Wasser und Silberacetat:<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi> H<hi rendition="#sub">2</hi>O, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">1</hi> AgH<hi rendition="#sub">3</hi>C<hi rendition="#sub">2</hi>O<hi rendition="#sub">2</hi>, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">2</hi> A&#x207A;g, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">3</hi>H<hi rendition="#sub">3</hi>C&#x207B;<hi rendition="#sub">2</hi>O<hi rendition="#sub">2</hi> + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi>' AgH<hi rendition="#sub">3</hi>C<hi rendition="#sub">2</hi>O<hi rendition="#sub">2</hi>.</hi><lb/>
Hier ist die Gesammtzahl aller Moleküle in der Lösung:<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">n</hi> = <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi> + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">1</hi> + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">2</hi> + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">3</hi> (nahe gleich <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi>),</hi><lb/>
dann sind die Concentrationen der einzelnen Molekülarten in<lb/>
beiden Phasen:<lb/><hi rendition="#c"><formula/>, <formula/>, <formula/>, <formula/>, <formula/>.</hi><lb/>
Die möglichen Umwandlungen:<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">0</hi> : <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">1</hi> : <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">2</hi> : <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">3</hi> : <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">0</hi>' = <hi rendition="#i">&#x03B4; n</hi><hi rendition="#sub">0</hi> : <hi rendition="#i">&#x03B4; n</hi><hi rendition="#sub">1</hi> : <hi rendition="#i">&#x03B4; n</hi><hi rendition="#sub">2</hi> : <hi rendition="#i">&#x03B4; n</hi><hi rendition="#sub">3</hi> : <hi rendition="#i">&#x03B4; n</hi><hi rendition="#sub">0</hi>'</hi><lb/></p>
        </div>
      </div>
    </body>
  </text>
</TEI>

[229/0245] Verdünnte Lösungen. — log c1 = log K, also bestimmt durch Temperatur und Druck; ferner nach (219): [FORMEL]. (227) Mittelst dieser Gleichung berechnete zuerst van’t Hoff r aus der Löslichkeit der Bernsteinsäure bei 0° (2,88) und bei 8,5° (4,22). Es ist dann nahezu: [FORMEL]. Daraus folgt für ϑ = 273 in Calorieen: r = — 1,971 · 2732 · 0,04494 = — 6600 cal. d. h. beim Ausfällen eines Moleküls fester Substanz aus der Lösung werden 6600 cal. nach Aussen abgegeben. Berthelot fand dagegen als Lösungswärme 6700 cal. Betrachtet man r als von der Temperatur unabhängig, was in manchen Fällen in erster Annäherung gestattet sein wird, so lässt sich die Gleichung (227) nach ϑ integriren und liefert: [FORMEL]. § 267. Die Beziehung (227) zwischen der Lösungswärme und dem Temperaturcoeffizienten der Löslichkeit wird ungültig, wenn das Salz in der Lösung eine merkliche chemische Umbildung, z. B. Dissociation, erleidet. Dann sind in der Lösung neben den normalen Molekülen auch dissociirte vorhanden, wie z. B. in folgendem System von Wasser und Silberacetat: n0 H2O, n1 AgH3C2O2, n2 A⁺g, n3H3C⁻2O2 + n0' AgH3C2O2. Hier ist die Gesammtzahl aller Moleküle in der Lösung: n = n0 + n1 + n2 + n3 (nahe gleich n0), dann sind die Concentrationen der einzelnen Molekülarten in beiden Phasen: [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL]. Die möglichen Umwandlungen: ν0 : ν1 : ν2 : ν3 : ν0' = δ n0 : δ n1 : δ n2 : δ n3 : δ n0'

Suche im Werk

Informationen zum Werk

Titeldaten
Verfügbarkeit Text (TEI-XML-, HTML-, TCF-, E-Book-Fassung): CC BY-SA 4.0.
Nutzungsbedingungen

Download dieses Werks

XML (TEI P5) · HTML · Text
TCF (text annotation layer)
TCF (tokenisiert, serialisiert, lemmatisiert, normalisiert)
XML (TEI P5 inkl. att.linguistic)

Metadaten zum Werk

TEI-Header · CMDI · Dublin Core

Ansichten dieser Seite

Voyant Tools ^?

Language Resource Switchboard^?

Resource/URL übermitteln

Feedback

Sie haben einen Fehler gefunden? Dann können Sie diesen über unsere Qualitätssicherungsplattform DTAQ melden.

Kommentar zur DTA-Ausgabe

Dieses Werk wurde gemäß den DTA-Transkriptionsrichtlinien im Double-Keying-Verfahren von Nicht-Muttersprachlern erfasst und in XML/TEI P5 nach DTA-Basisformat kodiert.

Ansicht auf Standard zurückstellen

URL zu diesem Werk:	https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897
URL zu dieser Seite:	https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/245
Zitationshilfe:	Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 229. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/245>, abgerufen am 09.05.2024.

Alle Inhalte dieser Seite unterstehen, soweit nicht anders gekennzeichnet, einer Creative-Commons-Lizenz. Die Rechte an den angezeigten Bilddigitalisaten, soweit nicht anders gekennzeichnet, liegen bei den besitzenden Bibliotheken. Weitere Informationen finden Sie in den DTA-Nutzungsbedingungen.

Insbesondere im Hinblick auf die §§ 86a StGB und 130 StGB wird festgestellt, dass die auf diesen Seiten abgebildeten Inhalte weder in irgendeiner Form propagandistischen Zwecken dienen, oder Werbung für verbotene Organisationen oder Vereinigungen darstellen, oder nationalsozialistische Verbrechen leugnen oder verharmlosen, noch zum Zwecke der Herabwürdigung der Menschenwürde gezeigt werden. Die auf diesen Seiten abgebildeten Inhalte (in Wort und Bild) dienen im Sinne des § 86 StGB Abs. 3 ausschließlich historischen, sozial- oder kulturwissenschaftlichen Forschungszwecken. Ihre Veröffentlichung erfolgt in der Absicht, Wissen zur Anregung der intellektuellen Selbstständigkeit und Verantwortungsbereitschaft des Staatsbürgers zu vermitteln und damit der Förderung seiner Mündigkeit zu dienen.

2007–2024 Deutsches Textarchiv, Berlin-Brandenburgische Akademie der Wissenschaften. Kontakt: redaktion(at)deutschestextarchiv.de.

Zitierempfehlung: Deutsches Textarchiv. Grundlage für ein Referenzkorpus der neuhochdeutschen Sprache. Herausgegeben von der Berlin-Brandenburgischen Akademie der Wissenschaften, Berlin 2024. URL: https://www.deutschestextarchiv.de/.