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Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897.

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Grundthatsachen und Definitionen.
(5) angeben. Bezeichnet man die auf Wasserstoff bezüglichen
Grössen mit dem Index 0, so ist bei beliebiger Temperatur und
Druck für Wasserstoff:
[Formel 1] ,
für ein anderes Gas bei derselben Temperatur und demselben
Druck: [Formel 2] .

Daher:
[Formel 3] .
(13) Folglich: [Formel 4] .

Nun ist m0 = 2, während die Constante C0 sich aus der
Dichte des Wasserstoffs bei 0° Cels. und Atmosphärendruck (§ 11)
berechnet. Denn hierfür ist:
[Formel 5] p = 1013650 (§ 7)
th = 273.

Mithin
[Formel 6] und nach (13)
[Formel 7] oder:
[Formel 8] .

Setzt man zur Abkürzung die Zahl
82600000 = R,
so ist die allgemeine Zustandsgleichung eines idealen chemisch
homogenen Gases mit dem Molekulargewicht m:
(14) [Formel 9] ,
worin R von der Natur des Gases unabhängig ist und daher ge-
wöhnlich als die absolute Gasconstante bezeichnet wird. Mit
Hülfe von R kann man also auch das Molekulargewicht m direkt
aus der Zustandsgleichung ableiten, da
(15) [Formel 10] .

Grundthatsachen und Definitionen.
(5) angeben. Bezeichnet man die auf Wasserstoff bezüglichen
Grössen mit dem Index 0, so ist bei beliebiger Temperatur und
Druck für Wasserstoff:
[Formel 1] ,
für ein anderes Gas bei derselben Temperatur und demselben
Druck: [Formel 2] .

Daher:
[Formel 3] .
(13) Folglich: [Formel 4] .

Nun ist m0 = 2, während die Constante C0 sich aus der
Dichte des Wasserstoffs bei 0° Cels. und Atmosphärendruck (§ 11)
berechnet. Denn hierfür ist:
[Formel 5] p = 1013650 (§ 7)
ϑ = 273.

Mithin
[Formel 6] und nach (13)
[Formel 7] oder:
[Formel 8] .

Setzt man zur Abkürzung die Zahl
82600000 = R,
so ist die allgemeine Zustandsgleichung eines idealen chemisch
homogenen Gases mit dem Molekulargewicht m:
(14) [Formel 9] ,
worin R von der Natur des Gases unabhängig ist und daher ge-
wöhnlich als die absolute Gasconstante bezeichnet wird. Mit
Hülfe von R kann man also auch das Molekulargewicht m direkt
aus der Zustandsgleichung ableiten, da
(15) [Formel 10] .

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[24/0040] Grundthatsachen und Definitionen. (5) angeben. Bezeichnet man die auf Wasserstoff bezüglichen Grössen mit dem Index 0, so ist bei beliebiger Temperatur und Druck für Wasserstoff: [FORMEL], für ein anderes Gas bei derselben Temperatur und demselben Druck: [FORMEL]. Daher: [FORMEL]. (13) Folglich: [FORMEL]. Nun ist m0 = 2, während die Constante C0 sich aus der Dichte des Wasserstoffs bei 0° Cels. und Atmosphärendruck (§ 11) berechnet. Denn hierfür ist: [FORMEL] p = 1013650 (§ 7) ϑ = 273. Mithin [FORMEL] und nach (13) [FORMEL] oder: [FORMEL]. Setzt man zur Abkürzung die Zahl 82600000 = R, so ist die allgemeine Zustandsgleichung eines idealen chemisch homogenen Gases mit dem Molekulargewicht m: (14) [FORMEL], worin R von der Natur des Gases unabhängig ist und daher ge- wöhnlich als die absolute Gasconstante bezeichnet wird. Mit Hülfe von R kann man also auch das Molekulargewicht m direkt aus der Zustandsgleichung ableiten, da (15) [FORMEL].

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Zitationshilfe: Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 24. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/40>, abgerufen am 27.04.2024.