Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897.

Bild:

<< vorherige Seite

nächste Seite >>

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.

verdünnter Lösungen binärer Elektrolyte die Dissociation des
schwächer dissociirten Elektrolyten (Essigsäure) noch weiter
zurückgeht, während die des stärker dissociirten (Natriumacetat)
noch weiter zunimmt.

§ 277. Drei unabhängige Bestandtheile in zwei Phasen.
Wir behandeln zunächst ein Beispiel des einfachen Falls, dass
die zweite Phase nur einen einzigen Bestandtheil in merklicher
Menge enthält. Ein solches Beispiel bietet die Auflösung eines
schwerlöslichen Salzes (Silberbromat) in einer Flüssigkeit (Wasser)
bei Zusatz einer geringen Menge eines dritten Bestandtheils
(Silbernitrat) zur Lösung.

Das aus zwei Phasen bestehende System wird nach (216)
dargestellt durch:
n0 H2O, n1 AgBrO3, n2 AgNO3, n3 A+g, n4 Br-O3, n5 N-O3 + n0' AgBrO3.
Die Concentrationen sind:
[Formel 1] , [Formel 2] , [Formel 3] , ........, [Formel 4] ,
wobei n = n0 + n1 + n2 + n3 + n4 + n5 (nahezu gleich n0).
Von den möglichen Umwandlungen:
n0 : n1 : n2 : n3 : n4 : n5 : n0' = d n0 : d n1 : d n2 : d n3 : d n4 : d n5 : d n0'
ist in Betracht zu ziehen zunächst der Austritt eines Moleküls
AgBrO3 aus der Lösung, also:
n0 = 0, n1 = -- 1, n2 = 0, ...... n0' = 1,
woraus nach (218) die Gleichgewichtsbedingung folgt:
-- log c1 + log c0' = log K
oder:
(246) [Formel 5] ,
d. h. die Concentration der undissociirten Moleküle Silberbromat
in der gesättigten Lösung hängt ausschliesslich von Temperatur
und Druck ab.

Ferner ist zu berücksichtigen die Dissociation eines Moleküls
AgBrO3 in die beiden Ionen:
n0 = 0, n1 = -- 1, n2 = 0, n3 = 1, n4 = 1, n5 = 0, n0' = 0,
was nach (218) ergibt:
-- log c1 + log c3 + log c4 = log K',

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.

Das aus zwei Phasen bestehende System wird nach (216)
dargestellt durch:
n0 H2O, n1 AgBrO3, n2 AgNO3, n3 A⁺g, n4 Br⁻O3, n5 N⁻O3 + n0' AgBrO3.
Die Concentrationen sind:
[Formel 1] , [Formel 2] , [Formel 3] , ........, [Formel 4] ,
wobei n = n0 + n1 + n2 + n3 + n4 + n5 (nahezu gleich n0).
Von den möglichen Umwandlungen:
ν0 : ν1 : ν2 : ν3 : ν4 : ν5 : ν0' = δ n0 : δ n1 : δ n2 : δ n3 : δ n4 : δ n5 : δ n0'
ist in Betracht zu ziehen zunächst der Austritt eines Moleküls
AgBrO3 aus der Lösung, also:
ν0 = 0, ν1 = — 1, ν2 = 0, ...... ν0' = 1,
woraus nach (218) die Gleichgewichtsbedingung folgt:
— log c1 + log c0' = log K
oder:
(246) [Formel 5] ,
d. h. die Concentration der undissociirten Moleküle Silberbromat
in der gesättigten Lösung hängt ausschliesslich von Temperatur
und Druck ab.

Ferner ist zu berücksichtigen die Dissociation eines Moleküls
AgBrO3 in die beiden Ionen:
ν0 = 0, ν1 = — 1, ν2 = 0, ν3 = 1, ν4 = 1, ν5 = 0, ν0' = 0,
was nach (218) ergibt:
— log c1 + log c3 + log c4 = log K',

<TEI>
  <text>
    <body>
      <div n="1">
        <div n="2">
          <p><pb facs="#f0260" n="244"/><fw place="top" type="header"><hi rendition="#i">Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.</hi></fw><lb/>
verdünnter Lösungen binärer Elektrolyte die Dissociation des<lb/>
schwächer dissociirten Elektrolyten (Essigsäure) noch weiter<lb/>
zurückgeht, während die des stärker dissociirten (Natriumacetat)<lb/>
noch weiter zunimmt.</p><lb/>
          <p><hi rendition="#b">§ 277. Drei unabhängige Bestandtheile in zwei Phasen.</hi><lb/>
Wir behandeln zunächst ein Beispiel des einfachen Falls, dass<lb/>
die zweite Phase nur einen einzigen Bestandtheil in merklicher<lb/>
Menge enthält. Ein solches Beispiel bietet die Auflösung eines<lb/>
schwerlöslichen Salzes (Silberbromat) in einer Flüssigkeit (Wasser)<lb/>
bei Zusatz einer geringen Menge eines dritten Bestandtheils<lb/>
(Silbernitrat) zur Lösung.</p><lb/>
          <p>Das aus zwei Phasen bestehende System wird nach (216)<lb/>
dargestellt durch:<lb/><hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi> H<hi rendition="#sub">2</hi>O, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">1</hi> AgBrO<hi rendition="#sub">3</hi>, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">2</hi> AgNO<hi rendition="#sub">3</hi>, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">3</hi> A&#x207A;g, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">4</hi> Br&#x207B;O<hi rendition="#sub">3</hi>, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">5</hi> N&#x207B;O<hi rendition="#sub">3</hi> + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi>' AgBrO<hi rendition="#sub">3</hi>.<lb/>
Die Concentrationen sind:<lb/><hi rendition="#c"><formula/>, <formula/>, <formula/>, ........, <formula/>,</hi><lb/>
wobei <hi rendition="#i">n</hi> = <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi> + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">1</hi> + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">2</hi> + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">3</hi> + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">4</hi> + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">5</hi> (nahezu gleich <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi>).<lb/>
Von den möglichen Umwandlungen:<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">0</hi> : <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">1</hi> : <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">2</hi> : <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">3</hi> : <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">4</hi> : <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">5</hi> : <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">0</hi>' = <hi rendition="#i">&#x03B4; n</hi><hi rendition="#sub">0</hi> : <hi rendition="#i">&#x03B4; n</hi><hi rendition="#sub">1</hi> : <hi rendition="#i">&#x03B4; n</hi><hi rendition="#sub">2</hi> : <hi rendition="#i">&#x03B4; n</hi><hi rendition="#sub">3</hi> : <hi rendition="#i">&#x03B4; n</hi><hi rendition="#sub">4</hi> : <hi rendition="#i">&#x03B4; n</hi><hi rendition="#sub">5</hi> : <hi rendition="#i">&#x03B4; n</hi><hi rendition="#sub">0</hi>'</hi><lb/>
ist in Betracht zu ziehen zunächst der Austritt eines Moleküls<lb/>
AgBrO<hi rendition="#sub">3</hi> aus der Lösung, also:<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">0</hi> = 0, <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">1</hi> = &#x2014; 1, <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">2</hi> = 0, ...... <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">0</hi>' = 1,</hi><lb/>
woraus nach (218) die Gleichgewichtsbedingung folgt:<lb/><hi rendition="#c">&#x2014; log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">1</hi> + log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">0</hi>' = log <hi rendition="#i">K</hi></hi><lb/>
oder:<lb/>
(246) <hi rendition="#et"><formula/>,</hi><lb/>
d. h. die Concentration der undissociirten Moleküle Silberbromat<lb/>
in der gesättigten Lösung hängt ausschliesslich von Temperatur<lb/>
und Druck ab.</p><lb/>
          <p>Ferner ist zu berücksichtigen die Dissociation eines Moleküls<lb/>
AgBrO<hi rendition="#sub">3</hi> in die beiden Ionen:<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">0</hi> = 0, <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">1</hi> = &#x2014; 1, <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">2</hi> = 0, <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">3</hi> = 1, <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">4</hi> = 1, <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">5</hi> = 0, <hi rendition="#i">&#x03BD;</hi><hi rendition="#sub">0</hi>' = 0,</hi><lb/>
was nach (218) ergibt:<lb/><hi rendition="#c">&#x2014; log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">1</hi> + log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">3</hi> + log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">4</hi> = log <hi rendition="#i">K'</hi>,</hi><lb/></p>
        </div>
      </div>
    </body>
  </text>
</TEI>

[244/0260] Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände. verdünnter Lösungen binärer Elektrolyte die Dissociation des schwächer dissociirten Elektrolyten (Essigsäure) noch weiter zurückgeht, während die des stärker dissociirten (Natriumacetat) noch weiter zunimmt. § 277. Drei unabhängige Bestandtheile in zwei Phasen. Wir behandeln zunächst ein Beispiel des einfachen Falls, dass die zweite Phase nur einen einzigen Bestandtheil in merklicher Menge enthält. Ein solches Beispiel bietet die Auflösung eines schwerlöslichen Salzes (Silberbromat) in einer Flüssigkeit (Wasser) bei Zusatz einer geringen Menge eines dritten Bestandtheils (Silbernitrat) zur Lösung. Das aus zwei Phasen bestehende System wird nach (216) dargestellt durch: n0 H2O, n1 AgBrO3, n2 AgNO3, n3 A⁺g, n4 Br⁻O3, n5 N⁻O3 + n0' AgBrO3. Die Concentrationen sind: [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL], ........, [FORMEL], wobei n = n0 + n1 + n2 + n3 + n4 + n5 (nahezu gleich n0). Von den möglichen Umwandlungen: ν0 : ν1 : ν2 : ν3 : ν4 : ν5 : ν0' = δ n0 : δ n1 : δ n2 : δ n3 : δ n4 : δ n5 : δ n0' ist in Betracht zu ziehen zunächst der Austritt eines Moleküls AgBrO3 aus der Lösung, also: ν0 = 0, ν1 = — 1, ν2 = 0, ...... ν0' = 1, woraus nach (218) die Gleichgewichtsbedingung folgt: — log c1 + log c0' = log K oder: (246) [FORMEL], d. h. die Concentration der undissociirten Moleküle Silberbromat in der gesättigten Lösung hängt ausschliesslich von Temperatur und Druck ab. Ferner ist zu berücksichtigen die Dissociation eines Moleküls AgBrO3 in die beiden Ionen: ν0 = 0, ν1 = — 1, ν2 = 0, ν3 = 1, ν4 = 1, ν5 = 0, ν0' = 0, was nach (218) ergibt: — log c1 + log c3 + log c4 = log K',

Suche im Werk

Informationen zum Werk

Titeldaten
Verfügbarkeit Text (TEI-XML-, HTML-, TCF-, E-Book-Fassung): CC BY-SA 4.0.
Nutzungsbedingungen

Download dieses Werks

XML (TEI P5) · HTML · Text
TCF (text annotation layer)
TCF (tokenisiert, serialisiert, lemmatisiert, normalisiert)
XML (TEI P5 inkl. att.linguistic)

Metadaten zum Werk

TEI-Header · CMDI · Dublin Core

Ansichten dieser Seite

Voyant Tools ^?

Language Resource Switchboard^?

Resource/URL übermitteln

Feedback

Sie haben einen Fehler gefunden? Dann können Sie diesen über unsere Qualitätssicherungsplattform DTAQ melden.

Kommentar zur DTA-Ausgabe

Dieses Werk wurde gemäß den DTA-Transkriptionsrichtlinien im Double-Keying-Verfahren von Nicht-Muttersprachlern erfasst und in XML/TEI P5 nach DTA-Basisformat kodiert.

Ansicht auf Standard zurückstellen

URL zu diesem Werk:	https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897
URL zu dieser Seite:	https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/260
Zitationshilfe:	Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 244. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/260>, abgerufen am 09.05.2024.

Alle Inhalte dieser Seite unterstehen, soweit nicht anders gekennzeichnet, einer Creative-Commons-Lizenz. Die Rechte an den angezeigten Bilddigitalisaten, soweit nicht anders gekennzeichnet, liegen bei den besitzenden Bibliotheken. Weitere Informationen finden Sie in den DTA-Nutzungsbedingungen.

Insbesondere im Hinblick auf die §§ 86a StGB und 130 StGB wird festgestellt, dass die auf diesen Seiten abgebildeten Inhalte weder in irgendeiner Form propagandistischen Zwecken dienen, oder Werbung für verbotene Organisationen oder Vereinigungen darstellen, oder nationalsozialistische Verbrechen leugnen oder verharmlosen, noch zum Zwecke der Herabwürdigung der Menschenwürde gezeigt werden. Die auf diesen Seiten abgebildeten Inhalte (in Wort und Bild) dienen im Sinne des § 86 StGB Abs. 3 ausschließlich historischen, sozial- oder kulturwissenschaftlichen Forschungszwecken. Ihre Veröffentlichung erfolgt in der Absicht, Wissen zur Anregung der intellektuellen Selbstständigkeit und Verantwortungsbereitschaft des Staatsbürgers zu vermitteln und damit der Förderung seiner Mündigkeit zu dienen.

2007–2024 Deutsches Textarchiv, Berlin-Brandenburgische Akademie der Wissenschaften. Kontakt: redaktion(at)deutschestextarchiv.de.

Zitierempfehlung: Deutsches Textarchiv. Grundlage für ein Referenzkorpus der neuhochdeutschen Sprache. Herausgegeben von der Berlin-Brandenburgischen Akademie der Wissenschaften, Berlin 2024. URL: https://www.deutschestextarchiv.de/.