Anmelden (DTAQ) DWDS     dlexDB     CLARIN-D

Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897.

Bild:
<< vorherige Seite
nächste Seite >>

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.
C = n0 (k0 -- R log c0) + n1 (k1 -- R log c1) + . . . .
Dabei ist k0, k1, k2 ... constant und die Concentrationen sind:
[Formel 1] , [Formel 2] , . . . . .
Somit wird aus (211) die Entropie einer verdünnten Lösung bei
beliebiger Temperatur und Druck:
(213) S = n0 (s0 + k0 -- R log c0) + n1 (s1 + k1 -- R log c1) + ...
Setzen wir noch zur Abkürzung die nur von th und p, nicht
aber von den Molekülzahlen n abhängigen Grössen:
(214) [Formel 3]
so wird schliesslich aus (75), (213) und (209)
(215) Ph = n0 (ph0 -- R log c0) + n1 (ph1 -- R log c1) + n2 (ph2 -- R log c2) + ...
und damit sind die thermodynamischen Eigenschaften einer ver-
dünnten Lösung bestimmt.

§ 255. Wir können nun sogleich übergehen zur Aufstellung
der Gleichgewichtsbedingung für ein aus verschiedenen Phasen
bestehendes System. Was zunächst die Bezeichnung betrifft, so
wollen wir, wie bisher, die verschiedenen Molekülarten innerhalb
einer Phase durch Zahlenindices, die verschiedenen Phasen aber,
wie im dritten Capitel, durch beigefügte Striche unterscheiden,
wobei der Einfachheit halber die erste Phase ganz ohne Striche
bleiben soll. Dann wird das ganze System dargestellt durch
das Symbol:
(216) [Formel 4] . . . .
Die Molekülzahlen sind mit n, die Molekulargewichte mit m be-
zeichnet, und die einzelnen Phasen sind durch + Zeichen von
einander getrennt. In den allgemeinen Formeln deuten wir die
Summirung über die verschiedenen Molekülarten in einer und
derselben Phase durch Anschreiben der einzelnen Summenglieder

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.
C = n0 (k0 — R log c0) + n1 (k1 — R log c1) + . . . .
Dabei ist k0, k1, k2 … constant und die Concentrationen sind:
[Formel 1] , [Formel 2] , . . . . .
Somit wird aus (211) die Entropie einer verdünnten Lösung bei
beliebiger Temperatur und Druck:
(213) S = n0 (s0 + k0 — R log c0) + n1 (s1 + k1 — R log c1) + …
Setzen wir noch zur Abkürzung die nur von ϑ und p, nicht
aber von den Molekülzahlen n abhängigen Grössen:
(214) [Formel 3]
so wird schliesslich aus (75), (213) und (209)
(215) Φ = n0 (φ0 — R log c0) + n1 (φ1 — R log c1) + n2 (φ2 — R log c2) + …
und damit sind die thermodynamischen Eigenschaften einer ver-
dünnten Lösung bestimmt.

§ 255. Wir können nun sogleich übergehen zur Aufstellung
der Gleichgewichtsbedingung für ein aus verschiedenen Phasen
bestehendes System. Was zunächst die Bezeichnung betrifft, so
wollen wir, wie bisher, die verschiedenen Molekülarten innerhalb
einer Phase durch Zahlenindices, die verschiedenen Phasen aber,
wie im dritten Capitel, durch beigefügte Striche unterscheiden,
wobei der Einfachheit halber die erste Phase ganz ohne Striche
bleiben soll. Dann wird das ganze System dargestellt durch
das Symbol:
(216) [Formel 4] . . . .
Die Molekülzahlen sind mit n, die Molekulargewichte mit m be-
zeichnet, und die einzelnen Phasen sind durch + Zeichen von
einander getrennt. In den allgemeinen Formeln deuten wir die
Summirung über die verschiedenen Molekülarten in einer und
derselben Phase durch Anschreiben der einzelnen Summenglieder

<TEI>
  <text>
    <body>
      <div n="1">
        <div n="2">
          <p><pb facs="#f0232" n="216"/><fw place="top" type="header"><hi rendition="#i">Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände</hi>.</fw><lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">C</hi> = <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi> (<hi rendition="#i">k</hi><hi rendition="#sub">0</hi> &#x2014; <hi rendition="#i">R</hi> log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">0</hi>) + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">1</hi> (<hi rendition="#i">k</hi><hi rendition="#sub">1</hi> &#x2014; <hi rendition="#i">R</hi> log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">1</hi>) + . . . .</hi><lb/>
Dabei ist <hi rendition="#i">k</hi><hi rendition="#sub">0</hi>, <hi rendition="#i">k</hi><hi rendition="#sub">1</hi>, <hi rendition="#i">k</hi><hi rendition="#sub">2</hi> &#x2026; constant und die Concentrationen sind:<lb/><hi rendition="#c"><formula/>, <formula/>, . . . . .</hi><lb/>
Somit wird aus (211) die Entropie einer verdünnten Lösung bei<lb/>
beliebiger Temperatur und Druck:<lb/>
(213) <hi rendition="#et"><hi rendition="#i">S</hi> = <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi> (<hi rendition="#i">s</hi><hi rendition="#sub">0</hi> + <hi rendition="#i">k</hi><hi rendition="#sub">0</hi> &#x2014; <hi rendition="#i">R</hi> log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">0</hi>) + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">1</hi> (<hi rendition="#i">s</hi><hi rendition="#sub">1</hi> + <hi rendition="#i">k</hi><hi rendition="#sub">1</hi> &#x2014; <hi rendition="#i">R</hi> log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">1</hi>) + &#x2026;</hi><lb/>
Setzen wir noch zur Abkürzung die nur von <hi rendition="#i">&#x03D1;</hi> und <hi rendition="#i">p</hi>, nicht<lb/>
aber von den Molekülzahlen <hi rendition="#i">n</hi> abhängigen Grössen:<lb/>
(214) <hi rendition="#et"><formula/></hi><lb/>
so wird schliesslich aus (75), (213) und (209)<lb/>
(215) <hi rendition="#i">&#x03A6;</hi> = <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi> (<hi rendition="#i">&#x03C6;</hi><hi rendition="#sub">0</hi> &#x2014; <hi rendition="#i">R</hi> log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">0</hi>) + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">1</hi> (<hi rendition="#i">&#x03C6;</hi><hi rendition="#sub">1</hi> &#x2014; <hi rendition="#i">R</hi> log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">1</hi>) + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">2</hi> (<hi rendition="#i">&#x03C6;</hi><hi rendition="#sub">2</hi> &#x2014; <hi rendition="#i">R</hi> log <hi rendition="#i">c</hi><hi rendition="#sub">2</hi>) + &#x2026;<lb/>
und damit sind die thermodynamischen Eigenschaften einer ver-<lb/>
dünnten Lösung bestimmt.</p><lb/>
          <p><hi rendition="#b">§ 255.</hi> Wir können nun sogleich übergehen zur Aufstellung<lb/>
der Gleichgewichtsbedingung für ein aus verschiedenen Phasen<lb/>
bestehendes System. Was zunächst die Bezeichnung betrifft, so<lb/>
wollen wir, wie bisher, die verschiedenen Molekülarten innerhalb<lb/>
einer Phase durch Zahlenindices, die verschiedenen Phasen aber,<lb/>
wie im dritten Capitel, durch beigefügte Striche unterscheiden,<lb/>
wobei der Einfachheit halber die erste Phase ganz ohne Striche<lb/>
bleiben soll. Dann wird das ganze System dargestellt durch<lb/>
das Symbol:<lb/>
(216) <formula/> . . . .<lb/>
Die Molekülzahlen sind mit <hi rendition="#i">n</hi>, die Molekulargewichte mit <hi rendition="#i">m</hi> be-<lb/>
zeichnet, und die einzelnen Phasen sind durch + Zeichen von<lb/>
einander getrennt. In den allgemeinen Formeln deuten wir die<lb/>
Summirung über die verschiedenen Molekülarten in einer und<lb/>
derselben Phase durch Anschreiben der einzelnen Summenglieder<lb/></p>
        </div>
      </div>
    </body>
  </text>
</TEI>
[216/0232] Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände. C = n0 (k0 — R log c0) + n1 (k1 — R log c1) + . . . . Dabei ist k0, k1, k2 … constant und die Concentrationen sind: [FORMEL], [FORMEL], . . . . . Somit wird aus (211) die Entropie einer verdünnten Lösung bei beliebiger Temperatur und Druck: (213) S = n0 (s0 + k0 — R log c0) + n1 (s1 + k1 — R log c1) + … Setzen wir noch zur Abkürzung die nur von ϑ und p, nicht aber von den Molekülzahlen n abhängigen Grössen: (214) [FORMEL] so wird schliesslich aus (75), (213) und (209) (215) Φ = n0 (φ0 — R log c0) + n1 (φ1 — R log c1) + n2 (φ2 — R log c2) + … und damit sind die thermodynamischen Eigenschaften einer ver- dünnten Lösung bestimmt. § 255. Wir können nun sogleich übergehen zur Aufstellung der Gleichgewichtsbedingung für ein aus verschiedenen Phasen bestehendes System. Was zunächst die Bezeichnung betrifft, so wollen wir, wie bisher, die verschiedenen Molekülarten innerhalb einer Phase durch Zahlenindices, die verschiedenen Phasen aber, wie im dritten Capitel, durch beigefügte Striche unterscheiden, wobei der Einfachheit halber die erste Phase ganz ohne Striche bleiben soll. Dann wird das ganze System dargestellt durch das Symbol: (216) [FORMEL] . . . . Die Molekülzahlen sind mit n, die Molekulargewichte mit m be- zeichnet, und die einzelnen Phasen sind durch + Zeichen von einander getrennt. In den allgemeinen Formeln deuten wir die Summirung über die verschiedenen Molekülarten in einer und derselben Phase durch Anschreiben der einzelnen Summenglieder

Suche im Werk

Hilfe

Informationen zum Werk

Download dieses Werks

XML (TEI P5) · HTML · Text
TCF (text annotation layer)
TCF (tokenisiert, serialisiert, lemmatisiert, normalisiert)
XML (TEI P5 inkl. att.linguistic)

Metadaten zum Werk

TEI-Header · CMDI · Dublin Core

Ansichten dieser Seite

Voyant Tools ?

Language Resource Switchboard?

Feedback

Sie haben einen Fehler gefunden? Dann können Sie diesen über unsere Qualitätssicherungsplattform DTAQ melden.

Kommentar zur DTA-Ausgabe

Dieses Werk wurde gemäß den DTA-Transkriptionsrichtlinien im Double-Keying-Verfahren von Nicht-Muttersprachlern erfasst und in XML/TEI P5 nach DTA-Basisformat kodiert.




Ansicht auf Standard zurückstellen

URL zu diesem Werk: https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897
URL zu dieser Seite: https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/232
Zitationshilfe: Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 216. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/232>, abgerufen am 09.05.2024.