Boltzmann, Ludwig: Vorlesungen über Gastheorie. Bd. 2. Leipzig, 1898.

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          <item>§ 50. Virial des auf ein Gas wirkenden äusseren Druckes <ref>142</ref></item><lb/>
          <item>§ 51. Wahrscheinlichkeit des Vorkommens von Molekülpaaren mit<lb/>
gegebener Centraldistanz <ref>143</ref></item><lb/>
          <item>§ 52. Virial, das von der endlichen Ausdehnung der Moleküle herrührt <ref>149</ref></item><lb/>
          <item>§ 53. Virial der <hi rendition="#g">Waals&#x2019;s</hi>chen Cohäsionskräfte <ref>151</ref></item><lb/>
          <item>§ 54. Ersatzformeln für die <hi rendition="#g">van der Waals&#x2019;</hi>sche <ref>153</ref></item><lb/>
          <item>§ 55. Virial für ein beliebiges Abstossungsgesetz der Moleküle <ref>155</ref></item><lb/>
          <item>§ 56. Das Princip der <hi rendition="#g">Lorentz&#x2019;</hi>schen Methode <ref>157</ref></item><lb/>
          <item>§ 57. Zahl der Zusammenstösse <ref>161</ref></item><lb/>
          <item>§ 58. Genauerer Werth der mittleren Weglänge. Berechnung von <hi rendition="#i">W</hi><lb/>
nach <hi rendition="#g">Lorentz&#x2019;s</hi> Methode <ref>164</ref></item><lb/>
          <item>§ 59. Genauere Berechnung des für den Mittelpunkt eines Moleküles<lb/>
disponiblen Raumes <ref>165</ref></item><lb/>
          <item>§ 60. Berechnung des Druckes des gesättigten Dampfes aus den<lb/>
Wahrscheinlichkeitssätzen <ref>167</ref></item><lb/>
          <item>§ 61. Berechnung der Entropie eines die <hi rendition="#g">Waals&#x2019;s</hi>chen Voraus-<lb/>
setzungen erfüllenden Gases nach der Wahrscheinlichkeits-<lb/>
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          <item> <hi rendition="#c"> <hi rendition="#b">VI. Abschnitt.</hi> </hi> </item><lb/>
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          <item>§ 62. Mechanisches Bild der chemischen Affinität einwerthiger<lb/>
gleichartiger Atome <ref>177</ref></item><lb/>
          <item>§ 63. Wahrscheinlichkeit der chemischen Bindung eines Atomes<lb/>
mit einem gleichartigen <ref>180</ref></item><lb/>
          <item>§ 64. Abhängigkeit des Dissociationsgrades vom Drucke <ref>185</ref></item><lb/>
          <item>§ 65. Abhängigkeit des Dissociationsgrades von der Temperatur <ref>188</ref></item><lb/>
          <item>§ 66. Numerische Rechnungen <ref>192</ref></item><lb/>
          <item>§ 67. Mechanisches Bild der Affinität zweier ungleichartiger ein-<lb/>
werthiger Atome <ref>196</ref></item><lb/>
          <item>§ 68. Dissociation eines Moleküles in zwei heterogene Atome <ref>200</ref></item><lb/>
          <item>§ 69. Dissociation des Chlorwasserstoffgases <ref>202</ref></item><lb/>
          <item>§ 70. Dissociation des Wasserdampfes <ref>203</ref></item><lb/>
          <item>§ 71. Allgemeine Theorie der Dissociation <ref>206</ref></item><lb/>
          <item>§ 72. Verhältniss dieser Theorie zur Theorie <hi rendition="#g">Gibbs&#x2019;</hi> <ref>211</ref></item><lb/>
          <item>§ 73. Der empfindliche Bezirk ist um das ganze Atom herum<lb/>
gleichmässig vertheilt <ref>213</ref></item><lb/>
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          <item> <hi rendition="#c"> <hi rendition="#b">VII. Abschnitt.</hi> </hi> </item><lb/>
          <item> <hi rendition="#i">Ergänzungen zu den Sätzen über das Wärmegleichgewicht in Gasen<lb/>
mit zusammengesetzten Molekülen</hi> <ref>217</ref>
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          <item>§ 74. Definition der Grösse <hi rendition="#i">H</hi>, welche die Zustandswahrscheinlich-<lb/>
keit misst <ref>217</ref></item><lb/>
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