Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897.Verdünnte Lösungen. n0H2O, n1H4C2O2, n2H+, n3H3C-2O2und n0'H2O, n1'NaH3C2O2, n2'N+a, n3'H3C-2O2, wobei, ganz wie in (222), für die erste Lösung die Gleichung gilt: [Formel 1] oder [Formel 2] (241) und ebenso für die zweite Lösung: [Formel 3] oder [Formel 4] . (242) Nach der Vermischung aber hat man das System: n-0 H2O, n-1 H4C2O2, n-2 NaH3C2O2, n-3 H+, n-4 N+a, n-5 H3C-2O2, wobei nothwendig: n-0 = n0 + n0' (Anzahl der H2O-Moleküle) n-2 + n-4 = n1' + n2' (Anzahl der Na-Atome) n-1 + n-3 = n1 + n2 (Anzahl der H-Atome) n-3 + n-4 = n-5.(243) In dem letzten System ist die Gesammtzahl aller Moleküle: n- = n-0 + n-1 + n-2 + n-3 + n-4 + n-5 (nahe gleich n-0). Die Concentrationen der einzelnen Molekülarten sind: [Formel 5] , [Formel 6] , [Formel 7] , [Formel 8] , [Formel 9] , [Formel 10] . In dem System sind zwei verschiedene Umwandlungen: n0 : n1 : n2 : n3 : n4 : n5 = d n-0 : d n-1 : d n-2 : d n-3 : d n-4 : d n-5 möglich, nämlich erstens die Dissociation eines Moleküls Essig- säure: n0 = 0 n1 = -- 1 n2 = 0 n3 = 1 n4 = 0 n5 = 1, woraus nach (218) als Gleichgewichtsbedingung folgt: -- log c-1 + log c-3 + log c-5 = log K, oder: [Formel 11] , oder: [Formel 12] , (244) Planck, Thermodynamik. 16
Verdünnte Lösungen. n0H2O, n1H4C2O2, n2H⁺, n3H3C⁻2O2und n0'H2O, n1'NaH3C2O2, n2'N⁺a, n3'H3C⁻2O2, wobei, ganz wie in (222), für die erste Lösung die Gleichung gilt: [Formel 1] oder [Formel 2] (241) und ebenso für die zweite Lösung: [Formel 3] oder [Formel 4] . (242) Nach der Vermischung aber hat man das System: n⁻0 H2O, n⁻1 H4C2O2, n⁻2 NaH3C2O2, n⁻3 H⁺, n⁻4 N⁺a, n⁻5 H3C⁻2O2, wobei nothwendig: n⁻0 = n0 + n0' (Anzahl der H2O-Moleküle) n⁻2 + n⁻4 = n1' + n2' (Anzahl der Na-Atome) n⁻1 + n⁻3 = n1 + n2 (Anzahl der H-Atome) n⁻3 + n⁻4 = n⁻5.(243) In dem letzten System ist die Gesammtzahl aller Moleküle: n⁻ = n⁻0 + n⁻1 + n⁻2 + n⁻3 + n⁻4 + n⁻5 (nahe gleich n⁻0). Die Concentrationen der einzelnen Molekülarten sind: [Formel 5] , [Formel 6] , [Formel 7] , [Formel 8] , [Formel 9] , [Formel 10] . In dem System sind zwei verschiedene Umwandlungen: ν0 : ν1 : ν2 : ν3 : ν4 : ν5 = δ n⁻0 : δ n⁻1 : δ n⁻2 : δ n⁻3 : δ n⁻4 : δ n⁻5 möglich, nämlich erstens die Dissociation eines Moleküls Essig- säure: ν0 = 0 ν1 = — 1 ν2 = 0 ν3 = 1 ν4 = 0 ν5 = 1, woraus nach (218) als Gleichgewichtsbedingung folgt: — log c⁻1 + log c⁻3 + log c⁻5 = log K, oder: [Formel 11] , oder: [Formel 12] , (244) Planck, Thermodynamik. 16
<TEI> <text> <body> <div n="1"> <div n="2"> <p><pb facs="#f0257" n="241"/><fw place="top" type="header"><hi rendition="#i">Verdünnte Lösungen.</hi></fw><lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi>H<hi rendition="#sub">2</hi>O, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">1</hi>H<hi rendition="#sub">4</hi>C<hi rendition="#sub">2</hi>O<hi rendition="#sub">2</hi>, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">2</hi>H⁺, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">3</hi>H<hi rendition="#sub">3</hi>C⁻<hi rendition="#sub">2</hi>O<hi rendition="#sub">2</hi></hi><lb/> und<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi>'H<hi rendition="#sub">2</hi>O, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">1</hi>'NaH<hi rendition="#sub">3</hi>C<hi rendition="#sub">2</hi>O<hi rendition="#sub">2</hi>, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">2</hi>'N⁺a, <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">3</hi>'H<hi rendition="#sub">3</hi>C⁻<hi rendition="#sub">2</hi>O<hi rendition="#sub">2</hi>,</hi><lb/> wobei, ganz wie in (222), für die erste Lösung die Gleichung gilt:<lb/><hi rendition="#et"><formula/> oder <formula/> (241)</hi><lb/> und ebenso für die zweite Lösung:<lb/><hi rendition="#et"><formula/> oder <formula/>. (242)</hi><lb/> Nach der Vermischung aber hat man das System:<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">0</hi> H<hi rendition="#sub">2</hi>O, <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">1</hi> H<hi rendition="#sub">4</hi>C<hi rendition="#sub">2</hi>O<hi rendition="#sub">2</hi>, <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">2</hi> NaH<hi rendition="#sub">3</hi>C<hi rendition="#sub">2</hi>O<hi rendition="#sub">2</hi>, <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">3</hi> H⁺, <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">4</hi> N⁺a, <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">5</hi> H<hi rendition="#sub">3</hi>C⁻<hi rendition="#sub">2</hi>O<hi rendition="#sub">2</hi>,</hi><lb/> wobei nothwendig:<lb/><hi rendition="#et"><list><item><hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">0</hi> = <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi> + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">0</hi>' (Anzahl der H<hi rendition="#sub">2</hi>O-Moleküle)</item><lb/><item><hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">2</hi> + <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">4</hi> = <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">1</hi>' + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">2</hi>' (Anzahl der Na-Atome)</item><lb/><item><hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">1</hi> + <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">3</hi> = <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">1</hi> + <hi rendition="#i">n</hi><hi rendition="#sub">2</hi> (Anzahl der H-Atome)</item><lb/><item><hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">3</hi> + <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">4</hi> = <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">5</hi>.</item><trailer>(243)</trailer></list></hi><lb/> In dem letzten System ist die Gesammtzahl aller Moleküle:<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">n⁻</hi> = <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">0</hi> + <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">1</hi> + <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">2</hi> + <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">3</hi> + <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">4</hi> + <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">5</hi> (nahe gleich <hi rendition="#i">n⁻</hi><hi rendition="#sub">0</hi>).</hi><lb/> Die Concentrationen der einzelnen Molekülarten sind:<lb/><hi rendition="#c"><formula/>, <formula/>, <formula/>, <formula/>, <formula/>, <formula/>.</hi><lb/> In dem System sind zwei verschiedene Umwandlungen:<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">ν</hi><hi rendition="#sub">0</hi> : <hi rendition="#i">ν</hi><hi rendition="#sub">1</hi> : <hi rendition="#i">ν</hi><hi rendition="#sub">2</hi> : <hi rendition="#i">ν</hi><hi rendition="#sub">3</hi> : <hi rendition="#i">ν</hi><hi rendition="#sub">4</hi> : <hi rendition="#i">ν</hi><hi rendition="#sub">5</hi> = <hi rendition="#i">δ n⁻</hi><hi rendition="#sub">0</hi> : <hi rendition="#i">δ n⁻</hi><hi rendition="#sub">1</hi> : <hi rendition="#i">δ n⁻</hi><hi rendition="#sub">2</hi> : <hi rendition="#i">δ n⁻</hi><hi rendition="#sub">3</hi> : <hi rendition="#i">δ n⁻</hi><hi rendition="#sub">4</hi> : <hi rendition="#i">δ n⁻</hi><hi rendition="#sub">5</hi></hi><lb/> möglich, nämlich erstens die Dissociation eines Moleküls Essig-<lb/> säure:<lb/><hi rendition="#c"><hi rendition="#i">ν</hi><hi rendition="#sub">0</hi> = 0 <hi rendition="#i">ν</hi><hi rendition="#sub">1</hi> = — 1 <hi rendition="#i">ν</hi><hi rendition="#sub">2</hi> = 0 <hi rendition="#i">ν</hi><hi rendition="#sub">3</hi> = 1 <hi rendition="#i">ν</hi><hi rendition="#sub">4</hi> = 0 <hi rendition="#i">ν</hi><hi rendition="#sub">5</hi> = 1,</hi><lb/> woraus nach (218) als Gleichgewichtsbedingung folgt:<lb/><hi rendition="#c">— log <hi rendition="#i">c⁻</hi><hi rendition="#sub">1</hi> + log <hi rendition="#i">c⁻</hi><hi rendition="#sub">3</hi> + log <hi rendition="#i">c⁻</hi><hi rendition="#sub">5</hi> = log <hi rendition="#i">K</hi>,</hi><lb/> oder:<lb/><hi rendition="#c"><formula/>,</hi><lb/> oder: <hi rendition="#et"><formula/>, (244)</hi><lb/> <fw place="bottom" type="sig"><hi rendition="#k">Planck</hi>, Thermodynamik. 16</fw><lb/></p> </div> </div> </body> </text> </TEI> [241/0257]
Verdünnte Lösungen.
n0H2O, n1H4C2O2, n2H⁺, n3H3C⁻2O2
und
n0'H2O, n1'NaH3C2O2, n2'N⁺a, n3'H3C⁻2O2,
wobei, ganz wie in (222), für die erste Lösung die Gleichung gilt:
[FORMEL] oder [FORMEL] (241)
und ebenso für die zweite Lösung:
[FORMEL] oder [FORMEL]. (242)
Nach der Vermischung aber hat man das System:
n⁻0 H2O, n⁻1 H4C2O2, n⁻2 NaH3C2O2, n⁻3 H⁺, n⁻4 N⁺a, n⁻5 H3C⁻2O2,
wobei nothwendig:
n⁻0 = n0 + n0' (Anzahl der H2O-Moleküle)
n⁻2 + n⁻4 = n1' + n2' (Anzahl der Na-Atome)
n⁻1 + n⁻3 = n1 + n2 (Anzahl der H-Atome)
n⁻3 + n⁻4 = n⁻5.(243)
In dem letzten System ist die Gesammtzahl aller Moleküle:
n⁻ = n⁻0 + n⁻1 + n⁻2 + n⁻3 + n⁻4 + n⁻5 (nahe gleich n⁻0).
Die Concentrationen der einzelnen Molekülarten sind:
[FORMEL], [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL].
In dem System sind zwei verschiedene Umwandlungen:
ν0 : ν1 : ν2 : ν3 : ν4 : ν5 = δ n⁻0 : δ n⁻1 : δ n⁻2 : δ n⁻3 : δ n⁻4 : δ n⁻5
möglich, nämlich erstens die Dissociation eines Moleküls Essig-
säure:
ν0 = 0 ν1 = — 1 ν2 = 0 ν3 = 1 ν4 = 0 ν5 = 1,
woraus nach (218) als Gleichgewichtsbedingung folgt:
— log c⁻1 + log c⁻3 + log c⁻5 = log K,
oder:
[FORMEL],
oder: [FORMEL], (244)
Planck, Thermodynamik. 16
Suche im WerkInformationen zum Werk
Download dieses Werks
XML (TEI P5) ·
HTML ·
Text Metadaten zum WerkTEI-Header · CMDI · Dublin Core Ansichten dieser Seite
Voyant Tools
|
URL zu diesem Werk: | https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897 |
URL zu dieser Seite: | https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/257 |
Zitationshilfe: | Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 241. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/257>, abgerufen am 16.07.2024. |