Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897.

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Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.

indem jede Ziffer sich auf eine Molekülart bezieht, die in beiden
Phasen das nämliche Molekulargewicht besitzt.

In der Flüssigkeit ist die Gesammtzahl der Moleküle:
n = n0 + n1 + n2 + .... (nahe gleich n0).
Im Dampf sei dieselbe:
n' = n0' + n1' + n2' + ....
Dann sind die Concentrationen der einzelnen Molekülarten in
der Flüssigkeit:
[Formel 1] , [Formel 2] , [Formel 3] , ...
im Dampf:
[Formel 4] , [Formel 5] , [Formel 6] , ...
Besteht nun die Umwandlung:
n0 : n1 : n2 : ... : n0' : n1' : n2' : ...
= d n0 : d n1 : d n2 : ... : d n0' : d n1' : d n2' : ....
darin, dass ein gelöstes Molekül der ersten Art aus der Flüssig-
keit in den Dampf übergeht, so ist:
n0 = 0, n1 = -- 1, n2 = 0, ... n0' = 0, n1' = 1, n2' = 0, ....
und die Gleichgewichtsbedingung (218) wird:
-- log c1 + log c1' = log K
oder: [Formel 7] ,
d. h. es findet für jede einzelne Molekülart, welche in beiden
Phasen das nämliche Molekulargewicht besitzt, ein constantes,
von der Anwesenheit der übrigen Moleküle unabhängiges,
Theilungsverhältniss zwischen Flüssigkeit und Dampf statt (Ver-
theilungssatz von Nernst).

Besteht aber die Umwandlung darin, dass ein Molekül des
Lösungsmittels aus der Flüssigkeit in den Dampf übergeht, so ist:
n0 = -- 1, n1 = 0, n2 = 0, ... n0' = 1, n1' = 0, n2' = 0, ....
und die Gleichgewichtsbedingung wird:
-- log c0 + log c0' = log K.
Hierin ist: [Formel 8]
(239) [Formel 9]

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.

indem jede Ziffer sich auf eine Molekülart bezieht, die in beiden
Phasen das nämliche Molekulargewicht besitzt.

In der Flüssigkeit ist die Gesammtzahl der Moleküle:
n = n0 + n1 + n2 + .... (nahe gleich n0).
Im Dampf sei dieselbe:
n' = n0' + n1' + n2' + ....
Dann sind die Concentrationen der einzelnen Molekülarten in
der Flüssigkeit:
[Formel 1] , [Formel 2] , [Formel 3] , …
im Dampf:
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d. h. es findet für jede einzelne Molekülart, welche in beiden
Phasen das nämliche Molekulargewicht besitzt, ein constantes,
von der Anwesenheit der übrigen Moleküle unabhängiges,
Theilungsverhältniss zwischen Flüssigkeit und Dampf statt (Ver-
theilungssatz von Nernst).

Besteht aber die Umwandlung darin, dass ein Molekül des
Lösungsmittels aus der Flüssigkeit in den Dampf übergeht, so ist:
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[238/0254] Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände. indem jede Ziffer sich auf eine Molekülart bezieht, die in beiden Phasen das nämliche Molekulargewicht besitzt. In der Flüssigkeit ist die Gesammtzahl der Moleküle: n = n0 + n1 + n2 + .... (nahe gleich n0). Im Dampf sei dieselbe: n' = n0' + n1' + n2' + .... Dann sind die Concentrationen der einzelnen Molekülarten in der Flüssigkeit: [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL], … im Dampf: [FORMEL], [FORMEL], [FORMEL], … Besteht nun die Umwandlung: ν0 : ν1 : ν2 : … : ν0' : ν1' : ν2' : … = δ n0 : δ n1 : δ n2 : … : δ n0' : δ n1' : δ n2' : .... darin, dass ein gelöstes Molekül der ersten Art aus der Flüssig- keit in den Dampf übergeht, so ist: ν0 = 0, ν1 = — 1, ν2 = 0, … ν0' = 0, ν1' = 1, ν2' = 0, .... und die Gleichgewichtsbedingung (218) wird: — log c1 + log c1' = log K oder: [FORMEL], d. h. es findet für jede einzelne Molekülart, welche in beiden Phasen das nämliche Molekulargewicht besitzt, ein constantes, von der Anwesenheit der übrigen Moleküle unabhängiges, Theilungsverhältniss zwischen Flüssigkeit und Dampf statt (Ver- theilungssatz von Nernst). Besteht aber die Umwandlung darin, dass ein Molekül des Lösungsmittels aus der Flüssigkeit in den Dampf übergeht, so ist: ν0 = — 1, ν1 = 0, ν2 = 0, … ν0' = 1, ν1' = 0, ν2' = 0, .... und die Gleichgewichtsbedingung wird: — log c0 + log c0' = log K. Hierin ist: [FORMEL] (239) [FORMEL]

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Zitationshilfe:	Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 238. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/254>, abgerufen am 24.11.2024.

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