Anmelden (DTAQ) DWDS     dlexDB     CLARIN-D

Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897.

Bild:
<< vorherige Seite
nächste Seite >>

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.
ist aus (84) auch direkt zu entnehmen, dass für die Zustands-
gleichung eines idealen Gases der ganze Ausdruck verschwindet.

Bei gewöhnlichen Gasen wird sowohl die innere Energie
als auch die äussere Arbeit zu berücksichtigen sein.

§ 156. Was nun ferner die Summe der beiden besprochenen
Einflüsse, also die ganze Differenz cp -- cv betrifft, so hat dieselbe
für feste und flüssige Körper gewöhnlich einen verhältnissmässig
kleinen Werth, oder das Verhältniss [Formel 1] ist nur wenig grösser
als 1; d. h. bei festen und flüssigen Körpern spielt die Ab-
hängigkeit der Energie von der Temperatur eine viel grössere
Rolle als die vom Volumen. Bei Gasen ist g grösser, und zwar
im Allgemeinen um so grösser, aus je weniger Atomen das Gas-
molekül besteht. Für Wasserstoff, Sauerstoff und die meisten
anderen zweiatomigen Moleküle ist g = 1,41 (§ 87). Der grösste
je beobachtete Werth von g ist der von Kundt und Warburg
für den einatomigen Quecksilberdampf gefundene: 1,666.

§ 157. Für manche Anwendungen des zweiten Hauptsatzes
ist es bequem, statt der Variablen th und v, wie wir es bisher
gethan haben, die Variablen th und p als unabhängige Variable
einzuführen. Dann ergibt sich aus (61):
[Formel 2] .
Andrerseits ist
[Formel 3] .
Folglich:
[Formel 4] .
Die erste dieser Gleichungen nach p, die zweite nach th
differentiirt ergibt
[Formel 5]

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.
ist aus (84) auch direkt zu entnehmen, dass für die Zustands-
gleichung eines idealen Gases der ganze Ausdruck verschwindet.

Bei gewöhnlichen Gasen wird sowohl die innere Energie
als auch die äussere Arbeit zu berücksichtigen sein.

§ 156. Was nun ferner die Summe der beiden besprochenen
Einflüsse, also die ganze Differenz cp — cv betrifft, so hat dieselbe
für feste und flüssige Körper gewöhnlich einen verhältnissmässig
kleinen Werth, oder das Verhältniss [Formel 1] ist nur wenig grösser
als 1; d. h. bei festen und flüssigen Körpern spielt die Ab-
hängigkeit der Energie von der Temperatur eine viel grössere
Rolle als die vom Volumen. Bei Gasen ist γ grösser, und zwar
im Allgemeinen um so grösser, aus je weniger Atomen das Gas-
molekül besteht. Für Wasserstoff, Sauerstoff und die meisten
anderen zweiatomigen Moleküle ist γ = 1,41 (§ 87). Der grösste
je beobachtete Werth von γ ist der von Kundt und Warburg
für den einatomigen Quecksilberdampf gefundene: 1,666.

§ 157. Für manche Anwendungen des zweiten Hauptsatzes
ist es bequem, statt der Variablen ϑ und v, wie wir es bisher
gethan haben, die Variablen ϑ und p als unabhängige Variable
einzuführen. Dann ergibt sich aus (61):
[Formel 2] .
Andrerseits ist
[Formel 3] .
Folglich:
[Formel 4] .
Die erste dieser Gleichungen nach p, die zweite nach ϑ
differentiirt ergibt
[Formel 5] 

<TEI>
  <text>
    <body>
      <div n="1">
        <div n="2">
          <p><pb facs="#f0130" n="114"/><fw place="top" type="header"><hi rendition="#i">Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände.</hi></fw><lb/>
ist aus (84) auch direkt zu entnehmen, dass für die Zustands-<lb/>
gleichung eines idealen Gases der ganze Ausdruck verschwindet.</p><lb/>
          <p>Bei gewöhnlichen Gasen wird sowohl die innere Energie<lb/>
als auch die äussere Arbeit zu berücksichtigen sein.</p><lb/>
          <p><hi rendition="#b">§ 156.</hi> Was nun ferner die Summe der beiden besprochenen<lb/>
Einflüsse, also die ganze Differenz <hi rendition="#i">c<hi rendition="#sub">p</hi></hi> &#x2014; <hi rendition="#i">c<hi rendition="#sub">v</hi></hi> betrifft, so hat dieselbe<lb/>
für feste und flüssige Körper gewöhnlich einen verhältnissmässig<lb/>
kleinen Werth, oder das Verhältniss <formula/> ist nur wenig grösser<lb/>
als 1; d. h. bei festen und flüssigen Körpern spielt die Ab-<lb/>
hängigkeit der Energie von der Temperatur eine viel grössere<lb/>
Rolle als die vom Volumen. Bei Gasen ist <hi rendition="#i">&#x03B3;</hi> grösser, und zwar<lb/>
im Allgemeinen um so grösser, aus je weniger Atomen das Gas-<lb/>
molekül besteht. Für Wasserstoff, Sauerstoff und die meisten<lb/>
anderen zweiatomigen Moleküle ist <hi rendition="#i">&#x03B3;</hi> = 1,41 (§ 87). Der grösste<lb/>
je beobachtete Werth von <hi rendition="#i">&#x03B3;</hi> ist der von <hi rendition="#k">Kundt</hi> und <hi rendition="#k">Warburg</hi><lb/>
für den einatomigen Quecksilberdampf gefundene: 1,666.</p><lb/>
          <p><hi rendition="#b">§ 157.</hi> Für manche Anwendungen des zweiten Hauptsatzes<lb/>
ist es bequem, statt der Variablen <hi rendition="#i">&#x03D1;</hi> und <hi rendition="#i">v</hi>, wie wir es bisher<lb/>
gethan haben, die Variablen <hi rendition="#i">&#x03D1;</hi> und <hi rendition="#i">p</hi> als unabhängige Variable<lb/>
einzuführen. Dann ergibt sich aus (61):<lb/><hi rendition="#et"><formula/>.</hi><lb/>
Andrerseits ist<lb/><hi rendition="#et"><formula/>.</hi><lb/>
Folglich:<lb/><hi rendition="#c"><formula/>.</hi><lb/>
Die erste dieser Gleichungen nach <hi rendition="#i">p</hi>, die zweite nach <hi rendition="#i">&#x03D1;</hi><lb/>
differentiirt ergibt<lb/><hi rendition="#et"><formula/></hi> </p>
        </div>
      </div>
    </body>
  </text>
</TEI>
[114/0130] Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände. ist aus (84) auch direkt zu entnehmen, dass für die Zustands- gleichung eines idealen Gases der ganze Ausdruck verschwindet. Bei gewöhnlichen Gasen wird sowohl die innere Energie als auch die äussere Arbeit zu berücksichtigen sein. § 156. Was nun ferner die Summe der beiden besprochenen Einflüsse, also die ganze Differenz cp — cv betrifft, so hat dieselbe für feste und flüssige Körper gewöhnlich einen verhältnissmässig kleinen Werth, oder das Verhältniss [FORMEL] ist nur wenig grösser als 1; d. h. bei festen und flüssigen Körpern spielt die Ab- hängigkeit der Energie von der Temperatur eine viel grössere Rolle als die vom Volumen. Bei Gasen ist γ grösser, und zwar im Allgemeinen um so grösser, aus je weniger Atomen das Gas- molekül besteht. Für Wasserstoff, Sauerstoff und die meisten anderen zweiatomigen Moleküle ist γ = 1,41 (§ 87). Der grösste je beobachtete Werth von γ ist der von Kundt und Warburg für den einatomigen Quecksilberdampf gefundene: 1,666. § 157. Für manche Anwendungen des zweiten Hauptsatzes ist es bequem, statt der Variablen ϑ und v, wie wir es bisher gethan haben, die Variablen ϑ und p als unabhängige Variable einzuführen. Dann ergibt sich aus (61): [FORMEL]. Andrerseits ist [FORMEL]. Folglich: [FORMEL]. Die erste dieser Gleichungen nach p, die zweite nach ϑ differentiirt ergibt [FORMEL]

Suche im Werk

Hilfe

Informationen zum Werk

Download dieses Werks

XML (TEI P5) · HTML · Text
TCF (text annotation layer)
XML (TEI P5 inkl. att.linguistic)

Metadaten zum Werk

TEI-Header · CMDI · Dublin Core

Ansichten dieser Seite

Voyant Tools ?

Language Resource Switchboard?

Feedback

Sie haben einen Fehler gefunden? Dann können Sie diesen über unsere Qualitätssicherungsplattform DTAQ melden.

Kommentar zur DTA-Ausgabe

Dieses Werk wurde gemäß den DTA-Transkriptionsrichtlinien im Double-Keying-Verfahren von Nicht-Muttersprachlern erfasst und in XML/TEI P5 nach DTA-Basisformat kodiert.




Ansicht auf Standard zurückstellen

URL zu diesem Werk: https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897
URL zu dieser Seite: https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/130
Zitationshilfe: Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 114. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/130>, abgerufen am 24.11.2024.