dingungen des Eintritts irgend einer physikalischen oder chemi- schen Veränderung.
Nach dem ersten Hauptsatz ist für eine unendlich kleine Zustandsänderung: d U = Q + A, (68) wenn U die Gesammtenergie des Systems, Q die während des betrachteten Vorgangs von Aussen in das System eintretende Wärmemenge, und A die von Aussen gegen das System ge- leistete Arbeit bezeichnet.
Nach dem zweiten Hauptsatz ist die Aenderung der Summe der Entropieen aller an dem Vorgang irgendwie betheiligten Körper: d S + d S0 0, wenn S die Entropie des Systems, S0 die Entropie des um- gebenden Mediums (Atmosphärische Luft, calorimetrische Flüssig- keit, Gefässwand) bezeichnet, welches in Folge von Wärmeabgabe auch an dem Vorgang betheiligt sein kann.
Das Gleichheitszeichen gilt für reversible Vorgänge, die allerdings nur als idealer Grenzfall der in Wirklichkeit mög- lichen Vorgänge zu betrachten sind (§ 115).
Setzen wir voraus, dass etwaige Volumenänderungen des umgebenden Mediums in umkehrbarer Weise erfolgen, so ist nach (62):
[Formel 1]
und nach (68):
[Formel 2]
, folglich durch Substitution des Werthes von d S0:
[Formel 3]
. (69) Anders geschrieben: d U -- th d SA. (70) In dieser Relation gipfeln alle bisher von verschiedenen Autoren auf verschiedenen Wegen aus dem zweiten Hauptsatz für den Eintritt thermodynamisch-chemischer Veränderungen hergeleiteten Schlüsse. Da der Differentialausdruck links im Allgemeinen nicht das vollständige Differential einer bestimmten Grösse
Allgemeine Folgerungen.
dingungen des Eintritts irgend einer physikalischen oder chemi- schen Veränderung.
Nach dem ersten Hauptsatz ist für eine unendlich kleine Zustandsänderung: d U = Q + A, (68) wenn U die Gesammtenergie des Systems, Q die während des betrachteten Vorgangs von Aussen in das System eintretende Wärmemenge, und A die von Aussen gegen das System ge- leistete Arbeit bezeichnet.
Nach dem zweiten Hauptsatz ist die Aenderung der Summe der Entropieen aller an dem Vorgang irgendwie betheiligten Körper: d S + d S0 ≧ 0, wenn S die Entropie des Systems, S0 die Entropie des um- gebenden Mediums (Atmosphärische Luft, calorimetrische Flüssig- keit, Gefässwand) bezeichnet, welches in Folge von Wärmeabgabe auch an dem Vorgang betheiligt sein kann.
Das Gleichheitszeichen gilt für reversible Vorgänge, die allerdings nur als idealer Grenzfall der in Wirklichkeit mög- lichen Vorgänge zu betrachten sind (§ 115).
Setzen wir voraus, dass etwaige Volumenänderungen des umgebenden Mediums in umkehrbarer Weise erfolgen, so ist nach (62):
[Formel 1]
und nach (68):
[Formel 2]
, folglich durch Substitution des Werthes von d S0:
[Formel 3]
. (69) Anders geschrieben: d U — ϑ d S ≦ A. (70) In dieser Relation gipfeln alle bisher von verschiedenen Autoren auf verschiedenen Wegen aus dem zweiten Hauptsatz für den Eintritt thermodynamisch-chemischer Veränderungen hergeleiteten Schlüsse. Da der Differentialausdruck links im Allgemeinen nicht das vollständige Differential einer bestimmten Grösse
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Allgemeine Folgerungen.
dingungen des Eintritts irgend einer physikalischen oder chemi-
schen Veränderung.
Nach dem ersten Hauptsatz ist für eine unendlich kleine
Zustandsänderung:
d U = Q + A, (68)
wenn U die Gesammtenergie des Systems, Q die während des
betrachteten Vorgangs von Aussen in das System eintretende
Wärmemenge, und A die von Aussen gegen das System ge-
leistete Arbeit bezeichnet.
Nach dem zweiten Hauptsatz ist die Aenderung der Summe
der Entropieen aller an dem Vorgang irgendwie betheiligten
Körper:
d S + d S0 ≧ 0,
wenn S die Entropie des Systems, S0 die Entropie des um-
gebenden Mediums (Atmosphärische Luft, calorimetrische Flüssig-
keit, Gefässwand) bezeichnet, welches in Folge von Wärmeabgabe
auch an dem Vorgang betheiligt sein kann.
Das Gleichheitszeichen gilt für reversible Vorgänge, die
allerdings nur als idealer Grenzfall der in Wirklichkeit mög-
lichen Vorgänge zu betrachten sind (§ 115).
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auf verschiedenen Wegen aus dem zweiten Hauptsatz für den
Eintritt thermodynamisch-chemischer Veränderungen hergeleiteten
Schlüsse. Da der Differentialausdruck links im Allgemeinen
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Planck, Max: Vorlesungen über Thermodynamik. Leipzig: Veit & C., 1897, S. 101. In: Deutsches Textarchiv <https://www.deutschestextarchiv.de/planck_thermodynamik_1897/117>, abgerufen am 15.08.2024.
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